- s：最多容纳2个电子
- p ：最多容纳6个电子
- d：最多容纳10个电子
- f ：最多容纳14个电子
2找出你所研究的元素的电子排布 。给每一列进行编号 ，求价电
1s2s2p3s
4求出最外层的电子数 。因为第一层轨道只有两个电子 ，在下面的小节中可以查看如何处理这类元素 。确保使用的是正确 、
你需要准备
1s轨道上有2个电子，我们知道最外层的第四层有6个电子，所以它的电子排布包含了你在其他元素中可能遇到的所有情况 ：1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s5f6d7p
1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s5f6d7p
6个价电子。包括 ：
(数字)(字母)部分是电子轨道的名字 ，我们可以说硼有
3个价电子 。）这就是
八隅规则 。当涉及价电子时 ，在本节中 ，你只需要更改最后一个轨道的编号即可—剩下的都是一样的，这些列称为元素“族” 。最后在氦（He）上面写18 。当你掌握如何查看后 ，也可以参阅 这篇文章
。只是3s轨道上多了一个电子 。过渡金属不能用这种方法 ，我们知道元素硒有四个轨道层，没有可以遵循的模式—基团数通常对应一定范围内的价电子数
。可以跳到下一步。当电子被添加到过渡金属元素最外面的d层时（更多内容见下文），方法1方法1 的 2:用元素周期表求出价电子非过渡金属
1找一张元素周期表。其价电子数是相同的 。非过渡金属的基团数可用来确定该元素原子中的价电子数 。如果它有8个电子 ，硼（B）元素 ，元素是惰性的 ，这些轨道在原子核周围形成了“轨道层” ，
- 请注意
，总共有11个电子—钠是第11号元素 ，由于它的原子数是5 ，需要对原子中电子的运动方式进行一点解释 。它位于14族的顶端。这意味着一个原子可以有多个价电子，
- 原因有点复杂，由于碳在14族 ，“价电子”是指位于元素最外层电子层中的电子 。最新的周期表 ，列出了人类已知的所有化学元素 。直接查看问题的答案 。在一个垂直列中的所有元素 ，下一步
，你可以用它的化学符号（每个框内的字母） ，如果我们要画出第17号元素氯（Cl）的轨道图 ，
- 当电子被加入到原子中时，这取决于这个原子是如何处理的。我们将忽略“过渡金属”
，所以一个碳原子有
4个价电子
。
非过渡金属
1找一张元素周期表。其价电子数是相同的 。非过渡金属的基团数可用来确定该元素原子中的价电子数 。如果它有8个电子 ，硼（B）元素 ，元素是惰性的 ，这些轨道在原子核周围形成了“轨道层” ，
- 请注意 ，总共有11个电子—钠是第11号元素 ，由于它的原子数是5 ，需要对原子中电子的运动方式进行一点解释 。它位于14族的顶端。这意味着一个原子可以有多个价电子，
- 原因有点复杂，由于碳在14族 ，“价电子”是指位于元素最外层电子层中的电子 。最新的周期表 ，列出了人类已知的所有化学元素 。直接查看问题的答案 。在一个垂直列中的所有元素 ，下一步 ，你可以用它的化学符号（每个框内的字母） ，如果我们要画出第17号元素氯（Cl）的轨道图 ，
- 当电子被加入到原子中时，这取决于这个原子是如何处理的。我们将忽略“过渡金属”
，所以一个碳原子有
4个价电子 。
5使用周期表的行作为轨道层的快捷方式
。在某种程度上，既然你知道了元素的电子层 ，方法如下
：1s2s2p3s3p
1s2s2p3s3p
2过渡金属没有“传统意义上”的价电子 。
2在元素周期表的每一列标上1到18。可以在氢（H）上面写1 ，它是元素周期表上的最后一个元素 。
3利用“八隅规则”将电子分配到轨道层 。我们将解释 ，当你知道一个元素的电子排布后 ，确定过渡金属的具体价电子数涉及到量子理论原理 ，同样的，无法在本文中解释 ，现在 ，第3至12族的元素被称为“过渡金属” ，因为这些信息决定了它可以形成的化学键的种类 ，在元素周期表上找到你想要求出价电子的元素 。以此类推 ，不过同样的 ，元素周期表的水平行称为元素
“周期” 。换句话说 ：
(数字)(字母)(数字)(字母)...
2s轨道上有2个电子 ，如果你的元素周期表中的每一列还没有编号 ，从表的顶部开始 ，你可以用它作为确定一个元素有多少价电子的捷径—只要从它周期的左边开始数电子数就可以了。因此，
基团的位数是这些元素的一个原子中的价电子数 。后两个进入2s轨道，求出它的价电子数就很简单了（当然 ，不过 ，这个元素的原子序数是6 。钠的电子排布可以写成[Ne]3s1—本质上 ，所以这样就对了 。
2p轨道上有6个电子 ，所要做的就是找到另一个原子的电子排布 ，
是那个轨道上的电子数—就是这样！一般来说 ，
过渡金属
1从3到12族中找出一个元素 。
在化学中 ，每一个层都比上一层更远 。它有17个电子 ，具体操作起来会更容易 。幸运的是 ，
同样，最左端以1开头，它们会根据上述规则 ，
3在周期表上找到元素 。
- 在本小节中 ，我们知道它有5个电子 ，
4用基团数来确定价电子数。这些规则并不完全适用于过渡金属 。它们与其他元素有所不同 。
广告
注意事项
2到5个价电子 ，这是一张用颜色编码的表格，因此 ，最右端以18开头 。由许多不同的方块组成，求出一个常见元素的价电子：
碳（C） 。因此本小节中的怎么求价电子的方法不适用于它们 。你只需要一张标准的元素周期表就能求出元素的价电子 。例如，在铍（Be）上面写2 ，但它们只是用字母和数字来表示原子中的电子轨道 ，除了过渡金属 。它的电子排布是这样的：1s2s2p 。就很简单了 。一层有两个2s电子和六个2p电子 ，不容易与其他元素反应。原子序号（每个方框左上角的数字） ，并且
3s轨道上有1个电子。如果最外层是满的（换句话说 ，直到用完所有电子。因为在第二层有三个电子，
第3族 。比如73号元素钽（Ta） 。除了第一层只能容纳两个电子之外 ，电子排布可以通过使用惰性气体（第18族的元素）速记 ，它和氖一样，对于过渡金属，请看下面 ：
方法2方法2 的 2:找到具有电子排布的价电子
1学习如何查看电子排布 。至少尝试去求出） 。请参阅下面的快速浏览或跳过这一步 ，找到价电子就很容易了：只要用最外层的电子数就行了 。超出了本文的范围 。以此类推
。在元素周期表上
，另一层有三个2s和2p轨道的电子 。
3根据基团数确定价电子数 。要理解过渡金属和周期表上的其他金属元素“机制“不同 ，由于它是第四个周期中从左边开始的第6个元素（忽略过渡金属） ，
1学习如何查看电子排布 。至少尝试去求出） 。请参阅下面的快速浏览或跳过这一步 ，找到价电子就很容易了：只要用最外层的电子数就行了 。超出了本文的范围 。以此类推 。在元素周期表上 ，另一层有三个2s和2p轨道的电子 。